【称取石灰石12.5克 与足量稀盐酸反应 生成二氧化碳4.4克 求石灰石中】在化学实验中，常通过测定反应生成物的质量来推算原始物质的含量。例如，称取一定质量的石灰石样品，与足量稀盐酸反应后，测得生成二氧化碳的质量，从而计算出石灰石中碳酸钙的含量。
一、实验原理
石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），与稀盐酸反应的化学方程式如下：
$$
\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2↑
$$
从反应式可以看出，1 mol 的碳酸钙会生成1 mol 的二氧化碳。因此，可以通过生成的二氧化碳质量，反推出碳酸钙的质量，再计算其在石灰石中的百分含量。
二、数据计算
已知：
- 石灰石样品质量 = 12.5 g
- 生成二氧化碳质量 = 4.4 g
1. 计算二氧化碳的物质的量
$$
n(\text{CO}_2) = \frac{m}{M} = \frac{4.4\, \text{g}}{44\, \text{g/mol}} = 0.1\, \text{mol}
$$
2. 根据化学方程式，CO₂与CaCO₃的物质的量比为1:1
所以，
$$
n(\text{CaCO}_3) = 0.1\, \text{mol}
$$
3. 计算碳酸钙的质量
$$
m(\text{CaCO}_3) = n \times M = 0.1\, \text{mol} \times 100\, \text{g/mol} = 10\, \text{g}
$$
4. 计算碳酸钙在石灰石中的质量分数
$$
\text{质量分数} = \frac{10\, \text{g}}{12.5\, \text{g}} \times 100\% = 80\%
$$
三、结果总结
| 项目 | 数据 |
| 石灰石样品质量 | 12.5 g |
| 生成二氧化碳质量 | 4.4 g |
| 碳酸钙的物质的量 | 0.1 mol |
| 碳酸钙的质量 | 10 g |
| 碳酸钙在石灰石中的质量分数 | 80% |
四、结论
通过实验数据和化学反应方程式计算得出，该石灰石样品中碳酸钙的含量为 80%。这表明，石灰石中约有80%的成分是碳酸钙，其余可能是杂质或未参与反应的物质。这种计算方法广泛应用于化学分析中，具有较高的准确性和实用性。
